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從實驗學化學ppt

  • 素材大小:2.61 MB
  • 素材授權:免費下載
  • 更新時間:2019-04-06
  • 素材類別:教育培訓PPT
  • 素材格式:.ppt
  • 關鍵提要:從實驗學化學,實驗
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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這是從實驗學化學ppt下載,主要介紹了化學緒言;斧頭的發展;化學與社會;化學實驗基本方法;化學實驗安全;了解安全措施;了解意外事故的處理方法;混合物的分離和提純;找一找;液態混合物的分離;化學計量在實驗中的應用,歡迎點擊下載。

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從實驗學化學ppt

PPT內容

第一章 《從實驗學化學》斧頭的發展第一節 《化學實驗基本方法》教學目標 知識與能力: 1.體驗科學探究的過程,學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。 2.樹立安全意識,能識別化學品安全使用標識,初步形成良好的實驗工作習慣。 3.掌握物質過濾、蒸發操作的方法,能根據常見物質的性質設計除雜質方案。情感目標: 1.樹立綠色化學思想,形成環境保護的意識。2.能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題,并進行實驗探究教學重點難點:過濾、蒸發操作的掌握及應用。實驗準備:(4人一組)燒杯(15)、玻璃棒(15)、過濾裝置(15)、蒸發裝置(15)、試管4×15、稀硝酸、氯化鋇。第一節化學實驗基本方法一、化學實驗安全 1.遵守實驗室規則實驗室基本規則 1)為保證安全,不用手拿、不用口嘗藥品,不能直接聞氣體; 2)嚴格用量:未規定用量時,液體一般取用1~2ml、固體蓋過試管底部為宜; 3)不能改變藥品的整體純度。 4)學會辯認常用危險化學品的標志:二、混合物的分離和提純思考與交流(課本P5 ):你知道什么叫沙里淘金?淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分出來?二、混合物的分離和提純鐵屑和沙的混合物,你能用哪些方法分出來 1、用手揀 2、用水淘 3、用磁鐵二、混合物的分離和提純自然界中的物質的存在形式純凈物(很少數)混合物(絕大多數)化學研究的是純凈物的性質二、混合物的分離和提純物理方法:溶解法、過濾法、結晶法、 氣化法、蒸發、分餾、萃取化學方法:轉化法 ( 加熱、 沉淀、置換) 化學方法提純的要求: 1 .無新:即最后結果沒有引入新的物質; 2.不減:不能減少主要物質(一般加入的試劑只與雜質發生反應); 3.易分:一般將雜質轉為沉淀、氣體或水,使之易與主要物質分離; 4.從簡:原理正確,操作簡便,費用不高, 5.無害:無有害物質生成(最好能不產生廢物)第二節 《化學計量在實驗中 的應用》教學目標 知識與能力 1、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位,了解物質的量與微觀粒子之間的關系;了解摩爾質量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數的涵義。 3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。 4、初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。情感目標:通過對概念的透徹理解,培養學生嚴謹、認真的學習態度,體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。教學重點:物質的量及其單位。一、物質的量濃度 含義:單位體積溶液里所含溶質B的物質的量,稱為B的物質的量濃度。 符號 CB 單位 mol/L。 表達式:物質的量濃度(mol/L)= 課堂練習一用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為 mol/L,取5mL該溶液,其濃度為 _______mol/L。從1L 1mol/L NaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質的量濃度是否相等?所含溶質各是多少克?二、物質的量濃度溶液的配制 例:怎樣配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液? 步驟 計算:NaCl的質量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol n(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克稱量:(復習天平的使用)溶解:在燒杯中用50毫升蒸餾水使之完全溶解(注意:應冷卻,不可在容量瓶中溶解)轉移:移入100mL容量瓶,洗滌燒杯2~3次定容:加水到接近刻度線1~2厘米時,改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。搖勻:反復搖勻,裝瓶. 實驗所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙(固體溶質使用)、量筒(液體溶質使用) 討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差? 可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確;把溶液向容量瓶中轉移,溶液灑了;未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒;定容時水加多了或加少了;定容時未平視刻度線。 討論定容時俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響? 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線,實際加水量未到刻度線,使溶液的物質的量濃度增大;仰視刻度線,實際加水量超過刻度線,使溶液的物質的量濃度減小。 小結:容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解(體積不準確)二忌直接往容量瓶倒液(灑到外面)三忌加水超過刻度線(濃度偏低)四忌讀數仰視或俯視(仰視濃度偏低, 俯視濃度偏高)五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低)六忌標準液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器) 小結 物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。物質的量濃度= 配制物質的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、洗滌、定容、搖勻。課堂練習二 下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中,錯誤的是( )(A)0.01molKNO3溶于100mL水配制而成(B)0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液(C)0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL (D)0.1molKNO3溶于1L水配制而成隨堂檢測一 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟: ①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 ②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中 加 蒸餾水將其溶解,待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。隨堂檢測一 ③用少量蒸餾水沖洗 次,將沖洗液移入容量瓶中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏 (高或低)。 ④向容量瓶內加水至刻度線 時,改 用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏 ,應該 。 ⑤最后蓋好瓶蓋, ,將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。 三、有關物質的量濃度的計算 1.在物質的量濃度溶液中溶質粒子數目的計算只要溶液體積相同,物質的量濃度相同,所含溶質的物質的量必然相同。 三、有關物質的量濃度的計算 2.基本量的換算三、有關物質的量濃度的計算 3.有關溶液稀釋的計算 結論:濃溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 溶質粒子數目的計算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL,所含的溶質的質量是多少克?物質的量是多少?溶質的粒子數分別是多少? 2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶質的物質的量 為 mol,含H+ 個,SO42- 個。濃度為1mol/L的酒精(難電離)和硫酸鋁溶液(完全電離)各1L,求它們溶液中含溶質粒子數各是多少?溶質粒子數目的計算二 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數目最多的是:( )NO3- 物質的量濃度最大的是:( ) A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數比?陰離子的個數比?基本量的換算練習一 1mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少molH2SO4,其質量是多少克? 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升? 29.25克NaCl配成1000mL溶液,其物質的量濃度是多少?基本量的換算練習二 例1.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4,其物質的量濃度為多少? 例2.在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體,求稀鹽酸的物質的量濃度? 例3.在標準狀況下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水物質的量濃度為多少?

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《從實驗學化學ppt》是由用戶Old fried于2019-04-06上傳,屬于教育培訓PPT。

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